簡(jiǎn)述“電解質(zhì)”“電離”

ID:109770 · 發(fā)表于 2016-3-20 20:48

電解質(zhì)是指：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質(zhì)：不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否，還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素。

{例1：判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離，因此，硫酸鋇是電解質(zhì)。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)看，對(duì)其他難溶鹽，盡管難溶，也是電解。}
{例2：氫氧化鐵的情況則比較復(fù)雜:它的溶解度比硫酸鋇還要�。欢溆谒牟糠�，其中少部分又有可能形成膠體，其余亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質(zhì)。}
{例 3：判斷氧化物是否為電解質(zhì)，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)。有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質(zhì)。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ�，因此�? 電解質(zhì)。}
總結(jié)可見(jiàn)：電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物。電解質(zhì)水溶液能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)可以離解成離子。至于物質(zhì)在水中能否電離，是由其結(jié)構(gòu)決定的。因此，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)識(shí)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)是問(wèn)題的本質(zhì)。

另外，有些能導(dǎo)電的物質(zhì)，如銅、鋁等不是電解質(zhì)。因它們并不是能導(dǎo)電的化合物，而是單質(zhì)，不符合電解質(zhì)的定義

電離：

電離，就是指電解質(zhì)（!是電解質(zhì)，不是“電解”)

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。

將電子從基態(tài)激發(fā)到脫離原子，叫做電離，這時(shí)所需的能量叫電離電勢(shì)能。

　物理上的電離過(guò)程：原子是由原子核及其周圍的帶負(fù)電的電子所組成.原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，由于質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)與電子的負(fù)電荷數(shù)相等所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價(jià)電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用如被加速的電子或離子與原子碰撞時(shí)使原子中的外層電子特別是價(jià)電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個(gè)或幾個(gè)正電荷的離子這就是陽(yáng)離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為陰離子。

　　化學(xué)上的電離過(guò)程：化學(xué)上的電離是指電解質(zhì)在一定條件下（例如溶于某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是里面的離子不能自由移動(dòng)（例如氯化鈉固體）。

電離有兩種，一種是化學(xué)上的電離，另一種是物理上的電離。

　　電離有完全電離和不完全電離之分。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài)，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。　　應(yīng)當(dāng)注意，電離與電解是有區(qū)別的。電離過(guò)程根本不需要通電（會(huì)電離的物質(zhì)，只要溶解在特定溶劑里就會(huì)電離），而電解則需要外部通以電流。　　物理電離的方式：高溫電場(chǎng) 高能輻射

帳號(hào)		自動(dòng)登錄	找回密碼
密碼			立即注冊(cè)